Xác định hằng số cân bằng của axit axetic và NH3 từ dữ liệu thực nghiệm đo pH bằng phương pháp đơn hình |Tài liệu miễn phí

Home 1-luan-an-thac-si khoa-hoc-tu-nhien-thac-si Xác định hằng số cân bằng của axit axetic và NH3 từ dữ liệu thực nghiệm đo pH bằng phương pháp đơn hình

[giaban]0.000 VNĐ[/giaban] [kythuat]

[/kythuat]
[tomtat]

Xác định hằng số cân bằng của axit axetic và NH₃ từ dữ liệu thực nghiệm đo pH bằng phương pháp đơn hình

Down tại đây or Down tại đây or Down tại đây

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU

Phần I: TỔNG QUAN

I.1. Cân bằng và hoạt độ

I.1.1. Định luật tác dụng khối lượng [6]

I.1.2. Hoạt độ và hệ số hoạt độ [4]

I.1.2.1. Định nghĩa, ý nghĩa của hoạt độ và hệ số hoạt độ [4].

I.1.2.2. Hệ số hoạt độ của các ion riêng biệt và các phương trình kinh nghiệm đánh giá hệ số hoạt độ của ion [1]

I.1.3. Phương pháp thực nghiệm đánh giá hệ số hoạt độ ion – Phương pháp Kamar [17]

I.2. Các phương pháp xác định hằng số cân bằng

I.2.1. Tính hằng số cân bằng nồng độ β_C sau đó ngoại suy về lực ion I = 0 để đánh giá hằng số cân bằng nhiệt động β_a

I.2.2. Phương pháp Kamar đánh giá hằng số phân li axit [16]

I.2.3. Các phương pháp thực nghiệm [7]

I.2.3.1. Phương pháp độ dẫn điện

I.2.3.2. Phương pháp đo điện thế

I.2.3.3. Phương pháp quang học

I.2.4. Một số phương pháp hoá tin

I.2.4.1. Phương pháp đơn hình [7]

I.2.4.2. Phương pháp bình phương tối thiểu [10]

I.2.4.3. Phương pháp hồi qui phi tuyến [7]

Phần II: THỰC NGHIỆM

II.1. Hóa chất - dụng cụ

II.2. Tiến hành thực nghiệm

II.2.1. Đối với dung dịch nghiên cứu CH₃COOH

II.2.1.1. Pha chế dung dịch

II.2.1.2. Chuẩn độ thể tích xác định nồng độ của các dung dịch

II.2.1.3. Pha chế dung dịch CH₃COOH

II.2.1.4. Chuẩn độ điện thế đo pH của dung dịch axit axetic bằng NaOH

II.2.2. Dung dịch nghiên cứu NH₃

II.2.2.1. Pha chế dung dịch

II.2.2.2. Chuẩn độ thể tích xác định nồng độ của các dung dịch

II.2.2.3. Pha chế dung dịch NH3

II.2.1.4. Chuẩn độ điện thế đo pH của dung dịch NH3 bằng HCl

Phần III: ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐƠN HÌNH ĐỂ XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA AXIT AXETIC VÀ NH₄⁺ TỪ DỮ LIỆU pH THỰC NGHIỆM.

III.1. Nội dung của phương pháp đơn hình[7]

III.2. Nguyên tắc của thuật toán

III.3. Thiết lập phương trình tính hằng số cân bằng của các đơn axit, đơn bazơ trong hỗn hợp

III.4. Các bước tiến hành đánh giá đồng thời các hằng số phân li axit trong hỗn hợp các đơn axit, đơn bazơ bất kỳ theo phương pháp đơn hình.

III.4.1. Các bước tính lặp

III.4.2. Sơ đồ khối

III.5. Kết quả và thảo luận

III.5.1. Đánh giá độ chính xác của kết quả thực nghiệm đo pH

III.5.2. Xác định điểm tương đương dựa vào kết quả thực nghiệm

III.5.3. Áp dụng thuật toán đơn hình để xác định HSCB của CH₃COOH

III.5.3.1. Xác định HSCB của axit axetic từ giá trị thực nghiệm đo pH của dung dịch CH₃COOH

III.5.3.2. Xác định HSCB của axit axetic từ giá trị thực nghiệm đo pH của dung dịch CH3COO- thu được tại điểm tương đương bằng phương pháp chuẩn độ điện thế

III.5.4. Áp dụng thuật toán đơn hình để xác định HSCB của NH₃

III.5.4.1. Xác định HSCB của NH₃ từ giá trị thực nghiệm đo pH của dung dịch NH₃

III.5.4.2. Xác định HSCB của NH₃ từ giá trị thực nghiệm đo pH của dung dịch NH₄⁺ thu được tại điểm tương đương bằng trong quá trình chuẩn độ điện thế dung dịch NH3

III.5.5. Khảo sát ảnh hưởng của việc chọn nghiệm đầu pK và giá trị biến thiên ΔpK đến khả năng và tốc độ hội tụ

III.3.3. Ảnh hưởng của kết quả chuẩn độ đo pH đến độ chính xác của kết quả nghiện cứu

KẾT LUẬN

TÀI LIỆU THAM KHẢO

PHỤ LỤC

[/tomtat]

GIỚI THIỆU

GIÚP ĐỠ

ỦNG HỘ CHÚNG TÔI